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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形SP3杂化 化学

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A、直线形sp杂化B、三角形sp2杂化C、三角锥形sp2 化学

形 sp 3 杂化

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的其他

三角锥形 sp3杂化

（1）在配合物[Cu（NH3）4]SO4中，提供空轨道的微粒是，配位体是，配位数是．（2）根据价层电子对互斥理论预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是2个杂化学

_____2p轨道．（提示：

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（）A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三化学

D．第一电离能：N＜O＜F

无中心原子分子杂化类型1有些分子,找不出中心原子,不能用价电子层对互斥理论来判断,那么如何来辨别其原子的杂化类型.如叠氮酸根N3-中各个氮原子的杂化类型2还有个问题,是离域PIE键如何其他

下(我知道是两个SP3,但理

根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，填写下表空格：分子或离子CH2OBeCl2NH4+CO32-中心原子杂化轨道类型分子或离子的空间构型化学

______ ______

ICl2-的价层电子对数根据价层电子对互斥理论,ICl2-离子中碘的价层电子对数是——,离子构型是——.计算：价层电子对数：7+2-（-1）/2=5；成键数：2孤电子对：5-2=3但是找不到符合这种情化学

下列说法不正确的是（）A.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形B.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧化学

3方式杂化

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCH 化学

面体形A．AB．BC．CD．

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