（1）在配合物[Cu（NH3）4]SO4中，提供空轨道的微粒是，配位体是，配位数是．（2）根据价层电子对互斥理论预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是2个杂

Question

（1）在配合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中，提供空轨道的微粒是______，配位体是______，配位数是______．
（2）根据价层电子对互斥理论预测HCN的空间结构为______形，其中C原子用于形成σ键的是2个______杂化轨道，用于形成π键的是______个______2p轨道．（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构．）
（3）NaCl晶体中，在每个Na⁺周围，与它距离最近且相等的Cl^-有______个，与它距离最近且相等的Na⁺有______个．石墨晶体是层状结构，每一层中碳原子都通过共价健形成______元环并向外伸展开；平均每个最小环占有的碳原子数是______；层与层之间的作用力是______．
（4）如图所示的甲、乙、丙三种晶体：

试推断甲晶体的化学式（X为阳离子）为______，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是______，丙晶体中每个D周围结合E的个数是______个．
（5）某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO₂．该元素在周期表中的位置是第______周期第______族．

Answer 1

（1）在配合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中，提供空轨道的微粒是Cu²⁺，配位体是NH₃，配位数是4；
故答案为：Cu²⁺，NH₃，4；
（2）HCN分子中碳原子形成2个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp杂化，直线形分子，C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道，用于形成π键的是2个未杂化的p轨道；
故答案为：直线；sp杂化，2，未杂化；
（3）根据氯化钠的晶胞知，将钠离子和氯离子位置互换时晶胞不变，在每个Na⁺周围，与它距离最近且相等的Cl^-有6个；晶体中在每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺共有12个；石墨晶体是层状结构，每一层中碳原子都通过共价健形成6元环并向外伸展开；平均每个最小环占有的碳原子数是6×(1)/(3)=2；石墨晶体层与层之间的作用力是范德华力；
故答案为：6；12；6；2；范德华力；
（4）X离子位于体心，所以该晶胞中含有1个X离子，Y离子个数=4×(1)/(8)=(1)/(2)，所以该晶胞中X离子，Y离子个数之比是2：1，所以其化学式为X₂Y；该晶胞中A粒子个数=8×(1)/(8)=1，B粒子个数=6×(1)/(2)=3，C粒子个数=1，所以晶体中A、B、C的粒子个数比为1：3：1；丙晶体中每个D周围结合E的个数是8个；
（5）元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO₂，据原子守恒，X～XO₂，设元素的相对原子质量为M，故有：(M)/(2.8)=(32+M)/(6)解得：M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第ⅣA族；
故答案为：三、ⅣA；