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(1)常温下,已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8.①常温下,0.1mol•L-1HA溶液的pH=写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等
化学
=11的NaOH溶液等体积混
常温下,已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8.①常温下,0.1mol•L-1HA溶液的pH=;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:;②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,
化学
物质的量浓度大小关系是:__
工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取金属铝的生产过程如下框图:请回答下列问题:(1)写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式.(2)沉淀C的化学式为,该物质除了用于
化学
的操作顺序是:___、趁热过
高铁酸钾(K2FeO4,暗紫色固体),是一种新型、高效、多功能的水处理剂,完成下列填空:(1)K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液,且易水解,生成氧气和氢氧化铁.写出该水解反应的离子方
化学
O4溶液在不同pH和温度下c
世界能源、消费的90%以上依靠化学科学技术。(1)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。被视为最具发展潜力的能源,写出该电池的负极反应式:
化学
系放氢焓变示意图,则:
如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验.(1)请简述如何检查该装置的气密性..(2)写出A装置中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++C
化学
n2++C12↑+2H2O.
铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量.实验步骤如图所示:(1)写出步骤②中反应的离子方
其他
得红褐色悬浊液中主要含有阳离
某学生利用图1实验装置探究盐桥式原电池的工作原理图,按照要求依次回答下列问题:(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:(2)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液
化学
杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
下面是一个还原反应过程的离子反应式:NO^3^-+4H^++3e^-→NO+2H^2OKMnO^4、Na^2CO^3、Cu^2O、Fe(SO^4)^3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原反应发生.(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:(
化学
)性质(3)反应中若产生0
I.根据下列化学方程式回答问题:SiO2+2C+2ClSiCl4+2CO(1)12gC参与反应时电子转移的数目是.(2)在该反应中,氧化剂是.II.请写出下列反应的化学方程式或离子方程式.(1)在
化学
式 .(2)利用铝与二
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