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问两个电离平衡问题1.平衡HAcAc-+H+加入烧碱溶液后为什么c[H+]/c[HAc]会减小?2.平衡NH3.H2O 化学

25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是（）A．原氨水的浓度=10-3mol/LB．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中c(NH4+)c(NH3∙H2O)的增大D．再加入10mLpH=3的化学

NH3-H2O电离NH4和OH-.请问向氨水溶液加入NaOH,不是增加生成物浓度,本应该OH-减小啊,为什么答案是OH变大?遵循勒夏特列原理啊.还有向氨水加水稀释氨水不是越稀越电离吗?不是溶液OH变大吗?请问化学

下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是（）A.HClB.Al2（SO4）3C.Na2SD.NH3•H2O 化学

（2008•石家庄模拟）用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O电解KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112ml氢气（标准状况）时停止通电．下列判断正确的是（）A．K+浓度减小B．KMnO4在阳极化学

中共转移0.005mol电子

反应c(s)+h2o(g)可逆符号co(g)+h2(g)在溶剂可变的密闭容器中进行,在其他条件不变的情况下下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是a.增加co的物质的量b.将容器的容积减小一半c.保持容积不变, 化学

气体压强变大，会使反应向压强

（2012•汕头一模）一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，下列说法正确的是（）A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）增大B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小C．稀化学

D．加入适量醋酸得到的酸性混

估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。?（1）NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)()?（2）水煤气转化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)()?（3）臭氧的生化学

H 2 (g)(

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度先减小再增大B．始终增大C．n(CH3COOH) 化学

保持不变 D．当加入氨水的

已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A.水的电离程度始终增大B.c(CH3COO-)c(CH3COOH)先增大再减小C.c（CH3COO 化学

CH3COO-）之和始终保持

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