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关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C.若A是可溶性碱，B是可溶化学

则C、D质量的总和一定等于2

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．则该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．（2）将amolCl2通入含bmolFe 其他

2 时，反应的离子方程式为：

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O；则该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2 其他

的离子方程式为：2Fe2++

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O；则该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2 化学

的离子方程式为：2Fe2++

关于化学反应A+B=C+D下列说法中正确的是（）A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若A，B，C和D都是化合物，则该反应一定是复分解反应C．若A是可溶性化学

混合，使其充分反应，则C，D

某化学反应进行到一定程度时，达到化学平衡状态，则该反应一定是（）A.所有的化学反应B.可逆反应C.氧化还原反应D.气体物质之间的反应化学

1.lnk（k为反应速率常数）随T的变化率与T2成反比,为什么.2.在温度为T时,某化学反应的H＜0,S＞0,则该反应的平衡常数K大于1且随温度升高而减小.这样想为什么不对,G=-RTlnK=H-TS则lnK=S/R-H/RTT增化学

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为．（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g 化学

kJ/molH2（g）+12

某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（）A．可能是化合反应B．不可能是分解反应C．一定是置换反应D．可能是分解反应化学

某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．（1）则该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？（填能或不能化学

钟后A、B、C各物质的量不再

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