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在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1×10－12，若用pH一样的定义来规定pD，则pD＝－lgc(D+)．则该温度下：(1)重水的pD＝．(2)1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其pD＝．(3)100mL 化学

.1mol/L的D2SO4的

（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=．（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合．①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：V 化学

混合溶液的pH=10，且a=

由水电离出的H离子浓度为10的-13次方,则该溶液pH值可能为1或13,这是为什么?当pH=1时,我当它是HCl,那本身电离出的氢离子就是10负一次,所以由水电离出氢氧根离子10负13次（即由水电离出氢离子化学

H,那这是的氢离子全是由水电

在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），该反应的离子方程式为．（2）若PH=3 化学

则所得溶液显______，理

某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为()A．一定大于0.001mol·L-1B．一定等于0.001mol·L-1C．一定小于0.001mol·L-1D．以上说法均欠妥化学

1.定量分析中,系统误差影响测定结果的.可以用误差衡量的高低.2.4.80×10-2是位有效数字.3.pH＝0.3是位有效数字,该溶液的H＋浓度为.4.按有效数字运算规则,计算下式：20.032+8.04054–0.0055=. 化学

化学平衡向方向移动；当Q>

实验室制取CO2后残留溶液的pH为2，向该溶液中滴入Na2CO3溶液可得如图曲线，则AB段反应的方程式为；BC段反应的方程式为；CD段上升的原因是．化学

7.8-化学/将pH=1的盐酸平均分为两份，1份加适量水，（P136/32）将pH=1的盐酸平均分为两份，1份加适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量的NaOH溶液后，pH都升高了1个单位，则加其他

应该怎么做？请写出详细过程及

在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液恰好中和，需VbLNaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va：Vb=（填数字）．（2）若a+b=13，则Va：Vb=（填数字）．（3 其他

则Va：Vb=______（

常温下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱常温下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的PH为A11B10.5C9.5D 化学

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