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生活中常用氯气(Cl2)和熟石灰[Ca(OH)2]制取漂白粉,有关方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+X+2H2O,则X的化学式为()A.CaB.CaOC.Ca(ClO)2D.CaClO2
化学
(共6分)(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水,并放出515kJ热量,则CO燃烧的热化学方程式为
化学
下列说法或表示法正确的是()A.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-258.8kJ•mol-1B.等量的白磷蒸气和白
化学
据中和热△H=-57.3kJ
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol-1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ•mol-1,则2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)的△H是()A.-1135.7kJ•mo
化学
J•mol-1B. 601
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ,有关键能数据如下:化学键H-OO=O键能/KJ▪mol-1463.4498则H-H键键能为()A.413KJ/molB.557KJ/molC.221.6KJ/molD.436K
化学
D. 436KJ/mol
目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇,可将CO2变废为宝.Ⅰ.已知常温常压下:①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=-354.8kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ•mol-1则反应2CO2(g)+
其他
+4H2O(g)=2CH3O
(1)联氨(N2H4)是一种高能燃料.工业上可以利用氮气和氢气制备联氨.已知:N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1则①N2H4(l)+O2(g)═
化学
+2H2O(l)△H=___
(1)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的.已知:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g);△H=+181.0kJ•mol-12H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l
化学
l)的热化学方程式是____
H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的:(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/m0l则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式
化学
___.(2)一定条件下,在
氮可以形成多种化合物,如NO、MH3、N2H4、NO2、N2O5等.(1)己知:N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1则N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+
化学
H2O(l)△H=___ k
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