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水合肼(N2H4•H2O)为无色透明的油状液体,具有强碱性,强还原性,在空气中可吸收CO2,产生烟雾。水合肼可用碱性NaClO溶液氧化尿素CO(NH2)2溶液制得。实验室模拟水合肼的制备,其
化学
反应的离子方程式______
天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛.Ⅰ.在制备合成氨原料气H2中的应用(1)甲烷蒸气转化法制H2的主要转化反应如下:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(
化学
65.0 kJ/mol上述反
能源问题是人类社会面临的重大课题.甲醇是未来重要的绿色能源之一.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ/molⅡ.CO(g)+2H2(g)
化学
ol(1)CH4(g)与H2
利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价产氢率高,具有实用推广价值.已知:①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-42.3kJ•mol-1(1)甲
化学
化碳和氢气的热化学方程式__
已知:①:2C(s)+O2(g)═2CO(q)△H=-221.0kJ/mol②2H2(q)+O2(q)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H为()A.262.6kJ/molB.-131.3
化学
31.3kJ/molC.
工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行高温重整制备合成气(CO+H2),CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物.已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ
化学
8.0g水蒸气液化时的能量变
水合肼(N2H4.H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl.据此,某学生设计了下列实验.制备NaClO溶液实验装置如图甲所示(
化学
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,有着重要的用途和应用前景.(1)甲醇是一种新型的汽车动力燃料.工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)
化学
燃料提供动力,已知这两种物质
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图1:(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)⇌CO2+H2t℃时,往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气.反应建立平衡后,体系中
化学
K=___(填计算结果).T
开发新能源是解决环境污染的重要举措,工业常用CH4与CO2反应制备H2和CO,再H2和CO利用合成甲醇.(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1274.0KJ/mol②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g
化学
66.0KJ/mol③H2O
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