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已知金属锈蚀的原理是在潮湿的空气中金属表面形成水膜,金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成
原电池
,从而使金属锈蚀加快,下列制品的镀层损坏后,金属腐蚀速率最快的是:()A、镀铝塑
化学
带盐桥的
原电池
装置金属为什么会得失电子,金属在盐溶液中怎么会产生电荷,到底是跟盐桥中溶质反应还是跟溶液反应?把盐桥拿走后,溶液为什么带电?
化学
下列叙述中不正确的是()A.钢铁在干燥的空气中不易腐蚀B.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍C.用铝制铆钉铆接铁板,铁板反而更易被腐蚀D.
原电池
中外电路电子由负极流向正极
化学
原电池
反应中怎么保证还原剂失去的电子流过导线而不是直接和溶液中的离子反应?
化学
1.NaOH+HCI=NaCI+H2O2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2能否设计成
原电池
?为什莫?如果不能,请写出原因?如果能,请写出电极反应式?
化学
铝为原电词一极,硫酸为点解质溶液,请问铁,金,铜哪个能于其组成
原电池
?
化学
由两个氢电极组成的
原电池
,其中之一是标准氢电极,为了得到最大电动势,另一级应浸入的溶液是()A0.1mol/LhclB0.1mol/LCH3COOHC0.1mol/LH3PO4D0.1mol/LH2SO4如果所有酸的浓度都大于1摩尔每升,那该选
化学
为什么铜导线与铝导线,在潮湿的空气中会形成
原电池
?电极反应怎样写?为什么潮湿的空气可以作为电解质溶液?里面有什么成分可以与铝活铜反应的吗?为什么会有电子的转移呢?总的反应
化学
如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25g•cm-3)组成的
原电池
,一段时间后,若锌片只发生电化学反应,当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好梢耗一半,则原硫酸溶质的
化学
. 11.76%
下列叙述不正确的是()A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀C.用铝质铆钉接铁板,铁板易被腐蚀D.
原电池
电路中电子由负极流入正极
化学
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