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在铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的
原电池
中,若电路中通过0.3mole﹣,H2SO4恰好作用完毕,试计算(1)所消耗的锌的质量(2)生成气体的体积(在标准状况下)(3)原200ml稀硫酸的物质的量浓度
化学
关于
原电池
问题有以下几点不懂1电解质有何要求我知道必须能自发氧化还原,构成通路.但是比如Hcl和Zn和Fe呢,正负极都反应行吗?盐桥里面物质要求是什么?而且也满足阳离子去正极,阴离子去
化学
还是说溶解?3 电极反应式用
某同学在做
原电池
原理的实验时,有如下实验步骤:①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;③把一块纯净的铜
化学
)。回答下列问题:(1)实验
关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的
原电池
的说法中,正确的是()A、锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生B、电流方向是由锌片流向铜片C、锌片作正极,发生还原反应
化学
(附加题)下图是锌片和铜片同时插入稀2.硫酸中所组成的
原电池
装置,c、d为两个电极。则下列有关的判断正确的是A.d为正极,发生氧化反应B.c为铜片,铜片上发生还原
化学
工作的过程中,溶液中pH增大
凡是有电子转移(包括得失或电子对偏移),则必出现元素化合价的改变.其中,特征是,实质是.写出由Cu、Zn和稀硫酸组成的
原电池
和电极反应式负极
化学
____反应,电极反应式__
(12分)A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成
原电池
,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。请回答以下问题:(1)写出原电
化学
____。(2)常温时pH=
为什么在
原电池
中电流的流动方向与电子的流动方向相反,即电子从负极流向了正极.为什么?
物理
在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的
原电池
中,当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时,H2SO4恰好用完.试计算:(1)该过程中通过导线的电子的物质的量;(2)锌片溶解的质量;(3)原稀H2SO4
其他
如何正确书写电化学的电极反应式?怎么写
原电池
的电极方程式.我知道要先写负极的,可是每次写正极就很难.1、老师说可以先写总式.但是我总式也不一定就能写的出来啊.有什么技术在里面么
化学
望得到有效的详解.
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