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电池属于化学能源在其放电过程中发生的都是氧化还原反应.氧化还原反应在理论上都可以设计成
原电池
.下列反应不能设计成
原电池
的是A.CO+CuO=CO2+CuB.2Na+Cl2=2NaCl2C.H2SO4+BA(OH)2=BASO4+2H2OD.H2+CL2=2H
化学
根据金属阳离子放电顺序,怎么判断电解池的正负极和
原电池
的阴阳极?怎么判断电解池的阴阳极和
原电池
的正负极?
化学
下列说法中正确的是()A.锌锰干电池为一次性电池,内部的氧化还原反应是不可逆的B.铜锌稀硫酸
原电池
在使用时,电解质溶液中的阳离子向负极移动C.锌锰干电池的正极发生氧化
化学
下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.
原电池
中,阳离子一定向负极移动C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌电极是负极
化学
下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于一次电池B.铜锌
原电池
工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电
化学
根据下式所表示的氧化还原反应设计一个
原电池
:Zn(s)+Fe2+(aq)═Zn2+(aq)+Fe(s)(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此
原电池
的装置简图(2)注明
原电池
的正极和负极(3)注明外电路
其他
某小组同学利用
原电池
装置探究物质的性质.资料显示:
原电池
装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,
原电池
的电压越大.(1)同学们利用下表中装置进行实验
化学
Fe pH=2的 H2S
工业生产中用SO2为原料制取硫酸①利用
原电池
原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.请写出该电池的负极的电
化学
可制得硫酸.电解原理示意图如
试用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反应设计
原电池
.(1)
原电池
中使用的电解质溶液是;(2)写出电极反应式:负极:,正极;(3)在方框中画出此
原电池
的图,标出电极材料的名称.
化学
人们应用
原电池
原理制作了多种电池,以满足不同的需要.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格.(1)铅蓄电池在放电时发
化学
FeCl3溶液常用于腐蚀印刷
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