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对已经达到化学平衡的可逆反应2X(g)+Y(g)===2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是"正反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动"我想知道的就是为什么平衡要向逆反应方向移动化学

1000K时，反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L-1、CH40.2mol•L-1时，上述平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.达到平衡D.无化学

在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1，达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动化学

逆反应速率先增大后减小C.

可逆反应光气分解生成一氧化碳加氯气,恒压条件下,通入惰性气体,为甚平衡向体积增大方向,即向右移动,通入堕气浓度都变小了呀,正逆反应速率都降低我明白,为什么体积增大方向速率减少的化学

一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（）A.外电路电子的移动方向：A→电源→BB.气体X在反应中通常体现还原性C.电极D为惰性电极，E为活泼电化学

已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确是：①生成物的质量分数一定增加②生成物的质量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应化学

C、②⑤ D、④⑥

对已经达到化学平衡的可逆反应2X(g)+Y(g)===2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是"正反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动"我想知道的就是,你们是怎么通过看化学记数量来得出"正反应速率化学

数量能够体现出这个啊,我十分

下列叙述及解释正确的是（）A.2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B. 化学

平衡左移C. FeCl3+

对于2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＝－Q(Q＞0)，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．逆反应速率增大，正反应速化学

应速率均增大，但是逆反应速率

对于以下三个反应，从正向开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）再充入PCl5（g）平衡向方向移动，达到平衡后，PCl5（g）的转化率化学

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