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已知反应△H 化学

当C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H>0达到平衡后，下列变化将使该反应逆向进行的是（）A.减小压强B.降低温度C.增大c（CO2）D.升高温度化学

V正>V逆平衡正向移动?很过书说过~V正>V逆~平衡正向移动~A(g)=2B(g)这个反应在密闭容器中进行~达到平衡后~再加适量A~平衡怎么移动呢?正向?因为V正变大~V逆不变~V正>V逆~平衡正向移动~逆向?因为化学

向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3（g）达到平衡后,保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g),请问平衡向哪边移动?充入1molO2,O2浓度瞬间增大,平衡向正反语文

2后,因为保持容器内压强不变

那个氮气和氢气的反应热是不是这样定义的?1mol氮气和3mol氢气完全反应放出的热量.然后题目仅仅给的是那个方程式和反应热92.4,还有起始加入的氮气为1mol和氢气3mol的量,和达到平衡是反应放化学

.4啊.根据那条件怎么算反应

为什么可逆反应达到平衡后,若化学反应速率改变,平衡不一定移动,若平衡发生移动,化学反应速率一定发生改变呢? 化学

达到化学平衡后,加溶剂（水）,如何影响化学平衡?如何影响化学反应速率?加溶剂只对有溶液参加的反应有作用吗? 化学

恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数()A.不变B.增大化学

小

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说化学

(L·s) B．30m

2NO2（g）可逆生成N2O4（g）,平衡后再向体系中加入NO2,按照恒温恒压的平衡原理来解释,重新达到平衡后NO2体积分数减少,但是按照勒夏特列原理来解释,对浓度增加的可逆反应,不是只能抑制不能化学

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