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日常用的电池为锌锰干电池，其电极分别为碳棒和锌壳，以糊状NH4Cl作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根据叙述试判断下列说法中正确的是（其他

电池工作时，电子由碳极经外电

常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3+H2，则下列说法中正确的是（）A.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B.电池工作时，阳离子向负极移动C.放电时化学

子，锌的质量理论上减小6.5

某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A.配合物中中心原子的电荷数和配位化学

均与Pt4+配位D. 配合

氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害．Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料．（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）⇌（NH2）2CO（s 化学

如图所示：则A点的逆反应速率

密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,增加氮气,氢气的转化率一定增大这句话对吗?恒温恒压下，若平衡后通入氮气，平衡不移动这对吗化学

在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n（N2）=3mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=4mol，求：（1）N2的转化率和这段时间化学

开始时压强的比值（3）该温度

研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．（1）工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，化学

量之比（设为n）对该平衡的影

研究氮及其化合物具有重要意义．请回答下列问题：（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+N0（g）+N02（g）催化剂180℃2N2（g）化学

化剂是______．（2）已

在下列化学平衡体系中,若增大压强,平衡向正反应方向移动的是A:2HL（g）H2（g）+L2（g）B:H2(g)+S(s)H2s（g）C:N2O4(g)2NO2（g）D:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）化学

（1）工业上，以CO2和NH3为原料在一定条件下合成尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）写出该反应平衡常数的表达式；其他条件不变时增大压强，混合气体的平化学

定”）．（2）合成氨的原料之

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