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氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH3催化剂加热3Cu+N2+3H2O，完成下列填空：（1）该反应的还原剂是，发生还原反应的物质是．（2）在方程式上标出化学

______（3）若反应中转

干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是A.锌作正极，发生氧化反应B.锌作负极，发生氧化反应C.锌作正极，发生还原反应D.锌作负极，发生还原反应其他

（2012•徐汇区二模）已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2→N2+6HCl．当Cl2和NH3比例不同时，产物有差异．（1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则C 化学

于检验化工生产中氯气是否泄漏

（14分）（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T 化学

N2的转化率最高的是____

德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知298K时：正反应的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。试回答下列问题：（1）根据正反应的焓变和熵变判断298K下化学

____(填“能”或“不能”

在密闭容器中反应：N2+H2=2NH3达到平衡,若保持容器体积不变,通入氖气,那么（平衡不移动）,若保持容器压强不变,通入氖气,那么（平衡向逆反应方向移动）.括号里的两个答案为什么?（照理来化学

减小一定是朝逆反应方向移动啊

工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H2催化剂高温高压2NH3（反应放热），从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒．下列有其他

体之间的反应在较低温度下取得

工业合成氨的主要反应为：N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g）（放热反应）．下图是工业上合成氨的简要流程示意图，回答下列问题：①上述流程示意图中的催化剂是．②热交换器化学

能源，降低成本 c

下列说法正确的是（）A.2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H>0B.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生C.N2（g）+3H2（g）═2NH3 化学

v （H2）和氢气的平衡转化

化学可逆反应中用的极限法在一密闭容器中进行反应，N2+3H2=2NH3已知反应过程中某一时刻N2H2NH3的浓度分别为0.1mol\l,0.3mol\l,0.2mol\l当反应达到平衡时，可能存在的数据是AN2为0.21mol\lH20.6...BN 其他

.15MOL\LCN2 H2

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