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硫化亚铜与稀硝酸的
反应Cu2S
与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO.、NO2和H2O,当NO.与NO2的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之比是多少
化学
反应Cu2S
+O2高温.2Cu+SO2可用于冶铜,该反应属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
化学
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,主要涉及以下反应:①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O2=2Cu+SO2下列说法正确的是()A.在反应①中:SO2既是氧化产物又是还原产物B.在反应②中:Cu2S仅作还原剂
化学
2 mol电子,有0.2 m
关于氧化还原的计算Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2.CuSO4.NO2.NO和H2O.兵当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为多少?7.解释中设Cu2S为X.设HNO3为Y.并列出式
化学
=y/2*1+y/2*3这式
高中化学氧化还原反应难题Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸铜、一氧化氮、二氧化氮和水,当一氧化氮与二氧化氮的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之
化学
Cu2S与一定量浓度的HNO3反应,生成 Cu(NO3)2 CuSO4 NO2 NO和 H2O,当NO2和NO的物质的量为2:1时,实际参加Cu2S与一定量浓度的HNO3反应,生成 Cu(NO3)2 CuSO4 NO2 NO和 H2O,当NO2和NO的物质的量为1:1
化学
,实际参加反应的Cu2S与H
由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS2)制备99.95%~99.98%精铜的流程如下:(1)高温焙烧第一反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+2FeO+3SO2,该反应中氧化剂为。产物Cu2S在1200℃高温下继续反应
化学
S+3O2===2Cu2O+
根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1mol根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1molCuSO4能氧化硫的物质的量是?A 3/11mol B 1/7ml c 5/7mol D 4/7mo
化学
Cu2s与稀硝酸反应方程式为3Cu2s+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NOx+8H2O,下列说法错误的是A.NOx中x为2B.氧化产物为Cu(NO3)2和H2SO4C.若反应中转移1mol电子,则被氧化的Cu2S为0.1molD.氧化剂与还原剂的
化学
物质的量之比为22:3
工业上金属铜的冶炼常用黄铜矿为原料,黄酮矿在焙烧过程中发生的主要反应的化方程式为①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,②Cu2S+O2═2Cu+SO2下列有关说法正确的是()A.反应①中,O2只作氧化剂
化学
均是氧化产物C. 若有1
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