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硫化亚铜与稀硝酸的反应Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO.、NO2和H2O,当NO.与NO2的物质的量之比为1：1时,实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之比是多少
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硫化亚铜与稀硝酸的反应
Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO.、 NO2 和 H2O,当NO.与 NO2的物质的量之比为1：1时,实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之比是多少
Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO.、 NO2 和 H2O,当NO.与 NO2的物质的量之比为1：1时,实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之比是多少
▼优质解答
答案和解析
不妨设NO2和NO的物质的量都为1mol
那么一共转移4mol电子,即平均每mol参加氧化还原的硝酸转移2mol电子
观察到Cu在反应中全部变为+2价,S全部变为+6价,即每mol Cu2S转移10mol,
根据氧化还原反应中转移电子数目守恒,可知实际参加氧化还原反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1/5,另外硝酸需要提供硝酸根给一半的Cu2+,所以还有2mol的硝酸参与反应,所以二者的比为1/7
那么一共转移4mol电子,即平均每mol参加氧化还原的硝酸转移2mol电子
观察到Cu在反应中全部变为+2价,S全部变为+6价,即每mol Cu2S转移10mol,
根据氧化还原反应中转移电子数目守恒,可知实际参加氧化还原反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1/5,另外硝酸需要提供硝酸根给一半的Cu2+,所以还有2mol的硝酸参与反应,所以二者的比为1/7
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