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许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响.高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下:①酸性:MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O;②中性:MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-③碱性:MnO4-+e→MnO42-(溶液呈绿色)
化学
如下:MnO2+4H++2e
许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下:MnO4—+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4—+3e+2H2O→MnO2+4OH—MnO4—+e→Mn
化学
O 4 — + e →
已知乙醇的沸点为78.3℃,与水以任意比互溶,且在78.15℃时与水可形成95.57%(体积分数,下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发).酒精中的水可加入生石灰除去,反应如下:CaO+H2O═
化学
%的酒精制取无水酒精,设计了
(08年成都诊断,11)右图中,两电极上发生的电极反应如下:a极:↑,b极:-2=。则以下说法不正确的是()A.该装置可能是电解池B.该装置中电解质溶液pH可能等于7
化学
换一定是化学能转化为电能
已知下列物质都能氧化农HCL,自身发生反应如下:KMnO4-->Mn2+MnO2--->Mn2+K2Cr2O7--->Cr3+若用1mol的上述物质分别氧化足量的浓HCL,各物质得到CL2的量最多的是A.1MOLB.2.5MOLC.3MOL请问怎么计算?
化学
甲醇、天燃气是重要的化工原料,又可作为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷.已知合成甲醇发生的主反应如下(已知CO的结构式为C≡O):①CH3OH
化学
(g)+H2O(g)△H2③
甲醇是重要的化工原料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-99kJ.mol-1,②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2
化学
-1③CO2(g)+H2(g
甲醇既是重要的化工原料,又可称为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=-99kJ•mol-1②CO2(g)+3H2(g
化学
8kJ•mol-1③CO2(
甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-99kJ.mol-1②CO2(g)+3H2(g)
化学
kJ.mol-1③CO2(g
1.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生化学反应如下:3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaOH+H2O 现有m mol NO2 和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现用浓度为a mol/L
化学
NaOH溶液,则需要此NAO
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