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共找到 12 与可将Mn2 相关的结果，耗时16 ms
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH
化学
写空白：表1 生成氢氧化
近年来新闻媒介不断报导有人误将亚硝酸钠当食盐食用，发生中毒，甚至死亡事件．NaNO2在酸性介质中可以将MnO4-还原为无色的Mn2+，也可以将I-氧化成I2，为了区别食盐和亚硝酸钠应从下表选
化学
已知：I2遇淀粉溶液变蓝）
已知，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO−2可将MnO−4还原为Mn2+且无气体生成．某化学兴趣小组设计了如下探究实验：请回答下列问题：（1）装置A的试管中发生反应的
化学
2↑+2H2OC+4HNO3
（1）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为，而I-在酸性条件下可以将MnO（OH）2还原成Mn2+，I-被氧化成I2，该反应的离子方程式为．（2）NaClO可以
化学
方程式：___（3）已知在过
某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO32-、Ni2+、SO42-、H+、Fe2+、Fe3+、OH-、Mg2+、Mn2+等九种离子中的七种．将A中含金属因素进行分离以备利用，部分流程如图所示：可能用到的有关数
其他
）Fe（OH）32.73.7
14.7gXeF4完全水解后（6XeF4+12H2O=4Xe+3O2+2XeO3+24HF)再加入100ml0.6mol/LMn2+水溶液,完全反应后放出的气体干燥后再通过红热金属铜,气体减少20%.问(1)通过计算可确定Mn2+氧化产物为?(2)将所得溶液稀释
化学
1L后,求H+ F+的浓度（
NaBiO3事情氧化剂,在硝酸溶液中,
可将Mn2
+氧化为MnO-,请写出离子方程式,介质可否用盐酸,为什么
化学
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．（2）将PbO2投
化学
，溶液变为紫红色．下列说法正
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：①Mn04-+5e-+8H+=Mn2++4H20②Mn04-+3e-+2H20=Mn02↓+40H-（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．（2）将SO2通入高锰酸钾
化学
过程为___→___．（3）
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化
化学
杂质，请根据表1表2提供的资
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