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可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,1130 - 离问题结束还有 17 天 23 小时可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出化学

器中加入2molNH3,达到

假如一密闭容器内反应已平衡,反应物与,生成物均为气体,化学计量数之比为1:2.此时向容器内加入部分生成物,为什么,平衡常数与压强有关吗?还有为什么增大反应物浓度化学反应变快,平衡右化学

平衡和转化率中的问题在一个反应中（恒温恒容反应物和生成物均为气体可逆的正反应粒子数目减少）这时候增加一个反应物的浓度为什么平衡最后向正方向移动?增大浓度的确会促使反化学

一道化学平衡题,不是只有一种反应物时加反应物相当于增压吗,它是不等体反应,怎么体积分数不变啊恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2（g)===N2O4（g）达到平衡后,再向容器内通入一定化学

B. 不变

反应速率的变化问题,在线等.求解释急~!（3）H2(g)+I2(g)==(可逆)==2HI(g)（1）保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2（g）和1molI2（g）,反应速率不变,为什么?（2）保持容器容积不变,向化学

反应速率不变,为什么? （3

为什么定容充反应气相当于压强变大而不是反应物浓度变大如果是当做压强变大就是往体积减小方向移动那为什么不是当做反应物浓度变大向生成物方向移动? 化学

关于反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡移动..反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),恒温恒容,达到平衡后充入等温的NH3气体,平衡为什么向生成氨气的方向移动?从浓度的角度,增加反应物浓度,平衡正向移动;从压强的角化学

数和减少的方向移动,那为什么

能解决的来看看吧在一定温度下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下可逆反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB\3molC和2molD,反应一段时间后都达化学

容器中的C的体积分数都为0.

一定温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：化学

n n

在密闭容器中反应：N2+H2=2NH3达到平衡,若保持容器体积不变,通入氖气,那么（平衡不移动）,若保持容器压强不变,通入氖气,那么（平衡向逆反应方向移动）.括号里的两个答案为什么?（照理来化学

减小一定是朝逆反应方向移动啊

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