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废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+．（1 化学

液”得到固体X试剂可以是__

（16分）废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：已知：Fe3+开始沉淀pH=2.7完全沉淀pH=3.2;Al3+开始沉淀pH=3.8完全沉淀pH=5.2;Co2+完全沉淀pH=9. 化学

2O32-被氧化成SO42-

1.什么叫水的硬度?其单位是什么2.测定水的硬度时,若水中含有少量的Fe3+,Al3+杂质,是否1.什么叫水的硬度?其单位是什么2.测定水的硬度时,若水中含有少量的Fe3+,Al3+杂质,是否有干扰?如何消除? 化学

急：测定水的总硬度时,如果水中含少量的Fe3+,Al3+杂质,是否有干扰,如何消除化学

了国南方某些地区b井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．下列有关说法错误b是（）A．南方井水中含有较多的Fe3+，可用KSCN溶化学

成分是Fe2O3D．可用明矾

某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种：Na＋、、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、、、Cl－。对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶化学

②中上层清液加入酸化的硝酸银

（2010•深圳二模）市售氯化钾中所含杂质以Na+和Mg2+为主，也含有少量SO2−4、Fe3+等．提纯过程如下：（1）操作I所用的玻璃仪器有；操作II的主要步骤是．（2）滤渣b的主要成分是化学

其详细操作过程为______

某些地区的自来水中含有Fe3+，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水．蒸馏的操作要点：蒸馏烧瓶加热要垫上，温度计水银球位置，烧瓶中加入碎瓷片，作用是：；先通冷化学

某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，化学

味气体，该气体能使饱和石灰水

在1.0mol·L-1Co在1.0mol·L-1Co2+溶液中,含有少量Fe3+杂质.问应如何控制pH,才能达到除去Fe3+杂质的目的.Ksp{Co(OH)2}=1.09×10-15,Ksp{Fe(OH)3}=2.64×10-39 化学

}=2.64×10 -3

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