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1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2,需要吸收131.5kJ的热量.写出此反应的热化学方程式..
化学
已知:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ•mol-1C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ•mol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是,该反应的化学平
化学
升高将______(填“增大
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为()A.C+H2O==CO+H2∆H=+131.3kJmolH-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H
化学
B. C(s)+
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为()A.C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ•mol-1B.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+10.94kJ•mol-1C.C(s)+H2O(l)═CO
化学
CO(g)+H2(g)△H=
能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题.(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1.①该反应自发进行的外界条件是
化学
列能判断该反应达到化学平衡状
800℃时,焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,反应热ΔH=+131.3kJ·mol-1,它表示A.碳和水反应吸收热量131.3kJB.固体碳和气态水各1mol反应,放出131.3kJ的热量C.1mol
化学
2 O反应吸收131.3
工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO,再用H2和CO合成甲醇.(1)制取H2和CO通常采用:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ•mol-1,下列判断正确的是.a.该反应的反应物总能量小于
化学
L H2气体时吸收131.4
水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1(······①(1)实际工业生产中,向炭层间隔交替通入水蒸气
化学
的原因是由于该反应是吸热,导
工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO,再用H2和CO合成甲醇.(1)制取H2和CO通常采用:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ•mol-1,下列判断正确的是.A.该反应的反应物总能量小于
化学
LH2气体时吸收131.4k
工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO,再用H2和CO合成甲醇.(1)制取H2和CO通常采用:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ•mol1,下列判断正确的是.a.该反应的反应物总能量小于
化学
L H2气体时吸收131.4
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