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在一定条件下,CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-890kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃
化学
的热量为262.9 kJ,生
发射火箭时用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量,热化学方程式是:.
化学
已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-568kJ/mol②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ,则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为(
化学
:1B.2:1C.3:1D.
写出下列燃烧热的热化学方程式.(1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ的热量.写出CH4的燃烧热化学方程式.(2)在标准状况下,44.8LH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热
化学
+12O2(g)=H2O(l
2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水,放出571.6kJ热量.能正确表示这一反应的热化学方程式是()A.2H2+O2→2H2O+571.6kJB.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+571.6kJC.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.
化学
.6kJD.2H2(g)+O
H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的:(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/m0l则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式
化学
___.(2)一定条件下,在
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=─571.6kJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=─283.0kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气
化学
kJ 热量,同时生成 3.6
(2010年岳阳模拟)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);ΔH=-282.8kJ/mol,现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热
其他
总热量为851.4 kJ,并
已知下列两个热化学方程式,实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571
化学
C 3 H 8 (g)+5O
现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112L,使其完全燃烧生成H2O(l)和CO2,实验测得反应放热3695kJ.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l
化学
J•mol-1则原混合气体中
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