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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红、红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足化学

淀．下列说法正确的是（　　）

关于化学的电荷守恒定律NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)为什么CO32-要乘以2?不是应该Na﹢乘以2才是嘛?Na+只有一个正电荷,CO32-有2个负电荷,应该是Na+乘以2然后才和CO32-等吧? 化学

老师,我想问您关于电荷守恒的问题.就是这个,离子所带的电荷数是多少,离子前写几.Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)怎么没有遵循原子守恒呀?Na2CO3中没有H离子和OH离子,怎么会算进方程化学

子所带的电荷数是多少,离子前

电荷守恒中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),不是阴阳离子所带的电荷总数相等那为什么阳离子数和阴离子数不等,阳离子等于2,阴离子等于6, 化学

na2co3电荷守恒的一些不懂的地方,求解答Na2CO3电离生成Na+和CO32-CO32-+H2O生成HCO3-+OH-HCO3-+H2O生成H2CO3+OH-利用碳酸根离子电离出的碳酸氢根,为什么还写在总的电荷守恒式子上?守恒式为什么化学

3-）

关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)中,我认为1molNa2co3溶解时,应该生成2molNa离子和1molco3离子,为什么在式子中却在c(CO32-)前加2,c(Na+)前加1? 化学

下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（）A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3•H2O等体积混合化学

浓度的关系：c（ Cl-）>

现有四种粒子浓度间的关系式，其中正确的是（）①若氨水和（NH4）2SO4混合溶液的pH=7，则c（NH4+）：c（SO42-）═2：1②在Na2CO3溶液中，c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）③在NH4HCO3溶液中，c 化学

O）+c（NH3）═c（HC

室温下，下列关系正确的是（）A.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B.Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）C.Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）D.CH3COO 化学

CH3COONa和CaC

下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1B．浓度均为0.1mol•L-1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c（CO32-）+c（O 其他

=c（H+）+c（H2CO3

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