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共找到 135 与和N2H4 相关的结果,耗时43 ms
氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物.(1)氨可用于制造氮肥、硝酸等.①合成氨工业中,“造气”有关反应的热化学方程式如下:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.4kJ•mol
化学
H2=+90.2kJ•mol
写出下列反应的热化学方程式(1)1mol液态肼(N2H4)在氧气中充分燃烧,生成N2(g)和液态水,放出622KJ的热量:(2)0.1molC2H2(g)完全燃烧生成液态水放出129.9KJ的热量:.(3)1molN2(
化学
),吸收68KJ热量:___
(1)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂.两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g),已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为.(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H
化学
5kJ热量,其热化学反应方程
(1)已知热化学方程式:H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1.该反应的活化能为167.2kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为.(2)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,
化学
蒸气,并放出大量的热量.已知
肼(N2H4)是重要的化工原料.N2H4能与水、乙醇等混溶;N2H4的沸点是113.5℃;N2H4是二元弱碱,在水中的电力方式与氨相似;在碱性溶液中,N2H4是强还原剂.某学习小组用尿素溶液和NaOH、NaClO
化学
:CO(NH2O)2O+2N
肼(N2H4)又称联氨,熔点1.4℃,沸点113.5℃,长时间暴露在空气中或短时间受热时易发生分解.贮存时用氮气保护并密封,点燃时与助燃物质液态N2O4反应,生成N2和H2O,常用作火箭燃料.下
化学
. 肼中氮元素与氢元素的质
已知在发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料和N02作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气.又知:①N2(g)+202(g)═2N02(g)△H═+67.47kJ•mol-1②N2H4(g)+02(g)═N2(g)+2H20(g)△H═534kJ•mol-1写
化学
的热化学方程式: ___.
已知反应N2H4=2NH2反应焓变为247KJ每摩尔.则△H是N与N之间的A单键键能B三键键能C平均键能D离解能钙离子和碳酸根离子各1摩尔结合时的焓变为△H(1),钙离子和碳酸根各1摩尔的水合热为△H(2
化学
能,从热力学观点考虑,可以用
(8分)(1)已知H2(g)燃烧热为-285.8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ;(2)已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。写出
化学
程式____________
水合肼(N2H4•H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,利用尿素法生产水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一:
化学
(1)配制30%NaOH溶液
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