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将2mol/L盐酸逐滴加入到40g氯化钡和碳酸钡的混合物中,直到CO2放完为止,蒸干后,固体增重1.1g,计算：1,原混合物中氯化钡的百分含量2,需用盐酸多少毫升化学

关于过氧化钠固体增重的定量规律的举例1.每1molCO2（g）或H2O（g）分别与足量Na2O2反应时,固体分别增重28g和2g,其混合气体与Na2O2完全反应,Δm=28n(CO2)+2n(H2O),气体体积ΔV=V（剩）=V（O2）=1／2V（化学

O+Na2O2=Na2CO3

现有两种金属的混合物共4克,与足量氯气反应后,固体增重7.1克.另取4克该金属混合物,投入到足量盐酸中,变式训练9现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克。另取4 化学

成不可能是（）\x09A

1、4gC6H12O6燃烧后的产物倒入盛足量NA2O2的密闭容器,则Na2O2固体的质量增加————g2、m克CO2、H2、CH4的混合气体通入盛有足量NA2O2的密闭容器（引燃后充分反应）,NA2O2固体增重m克,则V(CO2):V(H2): 化学

0.1摩尔某烃与1摩尔氧气（过量）混合,点燃,充分燃烧后,燃烧产物通过足量的过氧化钠固体固体增重15克,这时气体体积为16.8升,求该烃的分子式（气体体积已折算成标况下）化学

在一定条件下,使氢气和氧气的混合气体26克充分反应,所得混合物在适当温度下跟足量的过氧化钠固体反应,结果固体增重2克,则圆混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（）A 1:21 B 1:2 C 2:3 D 3:2 化学

过氧化钠固体增重的定量规律解释molCO2和1molH2O的混合气体与过氧化钠固体完全反应,△m=28n(CO2)+2n(H2O),气体体积△V=V(剩)=V(O2)=1/2V(CO2)+V(H2O)CO,H2,CO2,H2O的混合气体置于足量的Na2O2中,用电火花化学

火花连续作用,则Δm=28[

过氧化钠固体增重的定量规律解释molCO2和1molH2O的混合气体与过氧化钠固体完全反应,气体体积△V=V(剩)=V(O2)=1/2V(CO2)+V(H2O)CO,H2,CO2,H2O的混合气体置于足量的Na2O2中,用电火花连续作用,则Δm=28(C)+n 化学

),剩余气体的体积V（O2）

0.1摩尔某烷烃在在充足氧气中完全燃烧,生成物经无水硫酸铜固体后固体增重10.8克并收集到11.2升气体c〈标准情况下〉1、求烷烃的分子式、2.烷烃的结构简式、、、求过程化学

现有13.4g有机物A在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过足量的浓硫酸和足量的过氧化钠，测得浓硫酸增重12.6g，过氧化钠固体增重28g．（1）有机物A的实验式为．（2）有机化学

质的相对分子质量，下列方法能

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