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金属钠晶体为体心立方晶体(晶胞如图),实验测得钠的密度为ρ(g•cm-3).已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的
化学
ρC. 34×32aNAρ
某离子晶体晶胞结构如图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心.试分析:(1)晶体中每个Y同时吸引着个X,该晶体的化学式为.(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相
化学
X的度数为______.(4
钛是一种非常优越的金属,尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强,被称为继铁、铝之后的第三金属.回答下列问题:(1)基态钛原子的价电子排布式为.金属钛晶胞如图所示,晶胞参数a=b=295.
化学
积方式),其中钛原子的配位数
(10分)某离子晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试分析:(1)晶体中每个Y同时吸引着个X,该晶体的化学式为。(2)晶体中在每个X周围与它最
化学
形成的夹角∠XYX的度数为_
金属钨晶体为体心立方晶格,如图所示,实验测得钨的密度为19.30g・cm-3,原子的相对质量为183,假定金属钨原子为等径的刚性球。(1)试计算晶胞的边长;(2)
化学
高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则有关下列说法正确的是:A.KO2中只存在离子键
化学
C.晶体中与每个K
(1)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于6面心,Z位于顶点,该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为;(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3
其他
在第一种配合物的溶液中加Ba
下列有关说法不正确的是()A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1:2C.氢原子的电子云图如图3所
化学
u中铜原子堆积模型如图4,该
右图为一种冰的晶胞,请问该每个晶胞中有几个氢键A2B4C8D12
化学
某离子晶体的晶胞为正三棱柱(如图所示),该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为()A.3:9:4B.1:4:2C.6:9:1D.3:8:4
化学
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