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1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H22NH3。氨气在氧气中能燃烧，燃烧时放出大量热量。近年来，科学家发现用催化剂在常温下就能化学

气的过程，则从反应开始到完成

研究表明，在压强为0.1MPa条件下，NO和CO在催化剂作用下能自发进行：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）若容器的体积不变，下列措施可提高反应速率和NO转化率的是（）A、升化学

、更换反应的催化剂 D、

将1molN2与3molH2混合置于容积为10l的密闭容器中,1温度在T1时,混合气体中氨的物质的量分数为25%,则N2的转化率为----（2）温度在T1时,若起始时向10l密闭容器中加入N20.5mol,H21.5mol,NH31mol.当反应达到数学

-------的物质的量增加

研究氮的固定具有重要意义．（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3 化学

=2NH3（g）△H1=-9

（18分）研究氮的固定具有重要意义。（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固定新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：化学

K ① 已知：N2(g)

研究氮的固定具有重要意义．（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3 化学

2NH3（g）△H1=-92

氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如表：T/K298398498 化学

K1 K2 ①试判

将V1升的H2和V2升的N2在一定条件下发生反应,达到平衡猴,混合气体总体积为V3升（气体体积均在相同条件下测定),则生成NH3的体积是多少? 数学

合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时（）A.合成氨的化学反应速率最大B.N2的转化率最高C.催化剂的活性最大D.NH3在平衡混合气体中的体积分数最大化学

大一的无机化学(要步骤)氮气是由NAN3与Fe2O3在火花的引发下反应生成的,(其他产物有氧化钠和铁),在25摄氏度,748mmHg下,要产生75.0L的N2需要NAN3的质量是多少化学

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