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亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，不稳定，通常在室温下立即分解．（1）写出亚硝酸的电离方程式：．（2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化学

的NO2-可用铝粉除去．已知

亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．（1）酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为（填化学

通入某种物质，下列物质不适合

（2014•鄂尔多斯一模）新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（化学

SO2发生了置换反应

新型环保纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，M在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）化学

步变化都为分解反应

有关化学能量吸热反应在一定条件下（如常温、加热）也能发生反应.我认为常温下好像不太会,可否举例说明? 化学

C着4和着mO（g）在催化剂表面发生反应C着4+着mO=CO+3着m，该反应在不同温度下n化学平衡常数如下表：温度/℃80010001m001400平衡常数0.4七1.9mm个个.七1个个1.七（1）该反应是吸热吸热反应（填“吸化学

容器中投入1molC着4和1

下列关于金属的叙述中不正确的是（）A．常温下大多数的金属单质都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反应中容易失去最外层电子，被氧化，表现还原性D 化学

1.在某温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)===(可逆符号)2HI(g)的平衡常数K=0.25.请判断当H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时,体系是否处于平衡状态,如不处于平衡状态,如何移动达到平衡?(1).c(H2)=0.1mol/L,c(I2)= 化学

L,c(HI)=0.2mol

有关化学平衡移动的铝在常温下是不与冷水反应的,但是我们知道任何一种反应都可以看做是可逆反应.比如铝：Al+H2O→Al(OH)3+H2,生成的氢气会很快脱离反应体系,导致反应向右进行,这么说铝不化学

工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式；SiO2+2C高温.Si+2CO．下列说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．C是还原剂，发生还原反应C．SiO2是氧化剂，其他

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