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氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是
化学
l MHx C.若升温
2.分解反应2HI(g)===H2(g)+I2(g),在温度为700K时于密闭容器中三种气体混合物达到平衡的分压分别为P(H2)=P(I2)=2.78KPa,P(HI)=20.5KPa.在恒定温度下,假如向容器内加入HI使P(HI)突然增加到81.00KPa.当系
化学
建立平衡时,各种气体的分压是
在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O2催化剂△2SO3;△H<0.当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强
化学
当SO3的生成速率与SO2
在一定温度下,将4molSO2和2molO2放入装有催化剂的容积为5L恒定密闭容器中,2min后反应2SO2(g)+O2(g)可逆等号2SO3(g)达到平衡,此时SO2占混合气体总体积的40%,如果反应前密闭容器中的压强为3×
化学
数及SO2的转化率.(2)用
(2008•洛阳模拟)Ⅰ.在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol达到平衡时,体积为反应前的23.求:(1)达到平衡时,N2的转
化学
a mol N2、b mol
在恒温恒容下向1L真空密闭容器中充入1molPcl5(g)在恒温恒容下向1L真空密闭容器中充入1molPcl5(g)发生反应Pcl5(g)=(可逆反应)Pcl3(g)Cl2(g),该反应达到平衡后,再向容器中充入1molPcl5(g),则化学平
化学
恒温下,在5L的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应:2X(g)+Y(g)⇌2Z(g);△H<0.10min后达平衡,侧得容器内压强是反应前的56,下列说法中错误的是()A.平衡时,X的转
化学
l•L-1)-1C. 10
在容积为2L的恒容密闭容器中充入4molN2O3,恒温t℃时发生反应:N2O3(g)===(可逆反应)N2O(g)+O2(g)、N2O3(g)+O2(g)===(可逆符号)N2O5(g),达平衡时,测得c(N2O5)为0.7mol/L,c(O2)为0.5mol/L,则
化学
).A.c(N2O3)=0
在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示:容器容积/L起始物质的量/mol
化学
氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙
化学
b.吸收y mol H
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