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在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷中心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极化学

l2具有两种异构体，棕黄色者

在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩化学

答以下问题：（1）HCl、C

（2007•汕头二模）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来化学

Cl、CS2、H2S、SO2

下列说法正确的是（）A．极性分子中一定没有非极性键B．非极性分子中一定不含极性键C．单质分子中一定纯在非极性键D．只有一个极性键的分子一定是极性分子化学

下列叙述正确的是（）A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O 其他

中C原子不处在2个O原子所连

下列叙述正确的是（）A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CH2Cl2是非极性分子，分子中C原子处在H、Cl原子所组成的四边形的中心C.H2O是极性分子．分子化学

O键是极性键，所以CO2是极

极性和非极性对分子的性质有什么影响?表示知道极性分子和非极性分子在高中阶段的判断方法那是否呈极性对分子有什么影响呢?除了一个相似相溶的问题化学

已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）A．分子中所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．在ABn 化学

电子均已成键

已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）A.分子中所有原子在同一平面内B.分子中不含氢原子C.在ABn型化学

子最外层电子均已成键

在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：（填写分子式）（1）以非极性键结合的非极性分子是．（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是．（3）以极性键结合的具有正四化学

具有三角锥形结构的极性分子是

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