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某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）①1LpH=3的盐酸和醋酸分别与足量的镁粉反应，消耗镁粉的质量相等②pH=10的Na2CO3溶液中由水化学

a、b．C6H5ONa、c．

下列有关蛋白质的叙述哪项是正确的?A.蛋白质分子的净电荷为零时的pH值是它的等电点B.大多数蛋白质在含有中性盐的溶液中会沉淀析出C.由于蛋白质在等电点时溶解度最大,所以沉淀蛋白质时化学

如何计算醋酸中各粒子浓度?众所周知,醋酸属于弱电解质,在水溶液中一部分醋酸分子会电离成醋酸根离子和氢离子,加上水的电离,溶液中存在氢离子,氢氧根离子,醋酸分子三种粒子.那么只通化学

（如有需要可用1mol冰醋酸

镍氢电池放电时的总反应原理为：MH+NiOOH→M+Ni（OH）2（M为储氢金属，也可看做氢直接参加反应）．下列说法正确的是（）A.充电时阴极区电解质溶液pH降低B.在使用过程中此电池要化学

充电时阳极反应为：Ni（OH

盐酸和氨水到底是不是电解质?有两种说法：1.盐酸是强电解质,在溶液中都是以离子形式存在的,也就是说不存在HCl分子,所有的强电解质都是这样的,只要是溶解在水中的部分都是以离子形式存化学

硫酸根离子形式存在的.相对的

在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法正确的是（）A.溶液的pH值不变B.溶液中Na2CO3的物质的量不变C.Na+与CO32-数目不变D.Na2CO3溶液的浓度不变化学

某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了．由此得出的以下结论正确的是（）A.KNO3不是电解质B.KNO3溶液是电化学

水电离出了大量的离子

某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c 化学

/L，而NaHCO3溶液中H

的NaCl溶液（）在铜电极的电解池中不断搅拌进行电解。当在阴极上有22.4L的气体放出时，停止电解。电解后，溶液中NaCl的质量分数是A12.72%B7.96%C8.30%D无法计算政治

选正确的A参加反应的物质必须都是电解质B水溶液中有离子参加的反应就是离子反应C离子反应是指在水溶液中进行的反应D凡没有气体沉淀或水生成的反应都不是离子反应能帮我解释下每个化学

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