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稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)该氧化还原反应的氧化剂是,氧化产物是.用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为:3
化学
H2O(2)此反应的离子方程
过量的铁和稀硝酸反应后,溶液中一定不存在()A.Fe2+B.Fe3+C.NO3+D.H2O
化学
过量的铁和稀硝酸反应后,溶液中一定不存在()A.Fe2+B.Fe3+C.NO3+D.H2O铁离子和铁反应生成了亚铁离子,但是不一定铁离子就完全没了,硝酸根离子一定有的,水一定有的
化学
稀硝酸和铁反应的化学方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,在此反应中,作氧化剂的HNO3占参加反应的HNO3的质量分数为()。A.20%B.25%C.30%D.35%
化学
要在实验室制取氢气,下列方法中不可行的是()A.用稀硫酸与锌粒反应B.用铁片与稀硝酸反应C.用醋酸与锌粒反应D.用烧碱与铝条反应
化学
铁在潮湿的环境下易生锈,铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为[Cu2(OH)2CO3].向铜锈中加入过量稀硫酸,固体逐渐溶解,得到蓝色溶液,从蓝色溶液中回
化学
(3)向蓝色溶液中加入过量铁
按要求从氢氧化铁、氧化钙、氯化铵、氮气、氢气、硫酸中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上.(1)可做食品防腐剂的单质;(2)可用作化肥的盐;(3)可改良
化学
_.
某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜,过程如下:(1)写出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称;(2)固体X中含有;(3)溶液B中的溶质的化学式为.
化学
硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体,俗称摩尔盐,其化学式为:FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O.硫酸亚铁在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就稳定了.硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混
化学
70(NH4)2SO473.
(1)写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式(2)用双线桥法,标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数2FeCl3+Fe=3FeCl2氧化剂是(填化学式)(3)氨的催化氧化是
化学
催化剂 .
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