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一个关于离子反应问题,有点菜1mol氯化钠,和1mol硝酸钾的混合物,溶解在水中.1mol硝酸钠和1mol氯化钾的混合物,溶解在水中.请问水中各自有什么?既然都是强电解质,也就是说,没有溶质分子.两
化学
个溶液是完全一样的吗?如果是
分析化学题:浓度均为1mol/L的zn2+,Cd2+混合溶液,加入过量KI,使终点时游离的I-浓度为1mol/L,在ph等于浓度均为1mol/L的zn2+,Cd2+混合溶液,加入过量KI,使终点时游离的I-浓度为1mol/L,在ph等于5时,以二甲
化学
浓度的EDTA滴定其中的Zn
在固定密闭容器中,氮,氢合成氨的反应到达平衡,容器中含有0.1mol氮气,0.3mol氢气,0.1mol氨气.若维持原来条件,向该容器中再加入0.1mol氮气,0.3mol氢气,0.1mol氨气,下列叙述正确的是a.正逆反应速率同
化学
,氨气的质量分数增大c正逆反
1mol甲烷与1mol氯气反应生成几mol为什么1mol甲烷跟1mol氯气 在光照条件下发生取代反应,如果生成4种物质的量相同的取代物,那每种取代物 的物质的量就都是0.25mol呢?看懂了 生成2.5mol的氯化氢 那
化学
楚 而且 甲烷跟氯气是取代反
(1)25℃,柠檬水的pH是3,其中c(OH-)═(2)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列顺序是①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液(3)在25℃时,
化学
(3)在25℃时,1mol•
已知H2A是二元弱酸,下列关系一定正确的是A:在0.1mol/LKHA溶液中,c(K+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)B:在0.1mol/LK2A溶液中,2c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C:KHA溶液中,c(A2-)>c(H2
化学
)D:在0.1mol/LK2
关于这个沉淀溶解平衡反应Fe(OH)3可逆生成Fe3+和3ON-假若现在有10molFe(OH)3全部放入水中其中有1mol溶解那么请问这1mol是否完全变成Fe3+和3ON-?如果等式左边等于1mol右边也等于1mol那么铁离子和
化学
恒了?这个问题困扰好久了.
分析化学中判断能否分步滴定cka>10-8时,在求多元酸和混合酸的c的时候有什么不同.如用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LH2B是为什么Cka1>10-8中C是0.050.而用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L的甲酸和等浓度的氯化铵的混
化学
ck甲酸>10-8,c为0.
某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-,则下列说法正确的是()A.0.1mol/LNa2A溶液中存在的粒子浓度关系:c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓
化学
(Na+)>c(HA-)>c
在0.1mol/L的醋酸溶液中……在0.1mol/L的醋酸溶液中,为什么这个离子浓度关系是正确的啊?醋酸浓度+醋酸根离子浓度=0.1mol/L
化学
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