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高二关于高二化学平衡的一个概念.对于可逆反应mA+nB=pC+qD各组分均为气体...那么当混合气体的相对分子质量一定时若m+n=p+q时则化学未达平衡...若m+n≠p+q时,.. 化学

T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=-QkJ/mol（Q>0）．保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：容器编号起始时各物质物质化学

.40.21.6 下列叙述中

一道有关化学平衡的题,感觉较难,帮个忙谢了--一定条件下,在2L密闭容器中加入一定量的A,发生化学反应,并建立如下平衡（以下所有等号均为可逆号）：A(g)=2B(g),2B(g)=C(g)+2D(g),测得平衡时A、B 化学

,0.05mol/l,最初在

已知化学反应2A（?）+B（g）→2C（?）达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能是（）AA是气体,C是固体BAC均为气体CAC均为固体DA是固体,C是气体化学

在恒压密闭M和恒压密闭容器N中分别加入a摩尔A和a摩尔B起始时两容器体积均为VL发生如下反应并达到化学衡状态2A（?）+B（?）=（为可逆号）xC（气体）焓变小于0平衡时M中ABC物质的量之化学

平衡和转化率中的问题在一个反应中（恒温恒容反应物和生成物均为气体可逆的正反应粒子数目减少）这时候增加一个反应物的浓度为什么平衡最后向正方向移动?增大浓度的确会促使反化学

高一化学例如A+B可逆号C用物质A表示的反应的平均速率为多少怎么算将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1 化学

是①用物质A表示的反应的平均

Fe2O3(s)+3CO(g)===(可逆符号)2Fe(s)+3CO2(g)(1).该反应的平衡常数表达式为?.(2).该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g.则10min内CO的平均反应速率为?.请写出结果并其他

明理由好吗?

关于化学平衡转化率的问题反应:mA+nB可逆pC+qD均为气体已达到平衡恒容下，按原比例充入AB平衡怎么变。AB的转化率？我想问的是、如果充入AB压强增大，向系数小的移动，比如m+n的小就逆化学

看啊。求指教。

涉及焓的下列说法中正确的是(A)单质的焓值均等于零(B)在等温过程中焓变为零(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化其他

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