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A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：(1)写出A、B、C的化学式：A，B，C。(2)依次写出A→ 化学

(E中含有某＋5价元素的含氧

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图1所示．（1）元素R在化学

___．（3）测定Z元素最高

下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫具有化学

下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，优于氯气的高效安全性B．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶化学

盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过

现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、F 其他

的pH分别为6.4、6.4、

高碘酸盐（IO65-）、过二硫酸盐（S2O82-）、二氧化铅（PbO2）、铋酸钠（NaBiO3、不电离）是四种具有强氧化性的物质，均能在一定条件下将Mn2+氧化为锰酸盐．（1）高碘酸盐的主要性质是它们其他

，写出离子反应方程式：___

镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（）A．Li2SO4能化学

“钝化”现象 D．Li

镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物．以下对锂的性质的叙述正确的是（）A．Li 化学

热不分解的强碱 D．L

镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（）A．Li2SO 化学

D．Li 2 CO 3 受热

下列说法不正确的是（）A.二氧化硫可用作一些食品的杀菌剂B.明矾[KAl（SO4）2•12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂C.浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放化学

发酵剂、膨松剂

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