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薄凸透镜放在空气中时,两侧焦点与透镜中心的距离相等.如果此薄透镜两侧的介质不同,其折射率分别为n1和n2,则透镜两侧各有一个焦点(设为F1和F2),但F1、F2和透镜中心的距离不相等
其他
侧介质的折射率及焦点的位置如
在烷烃分子的基团:—CH3、—CH2—、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子;数目分别用n1、n2、n3、n4表示,如分子中n1=4、n2=1、n3=2、n4=0。试根据不同烷烃的
化学
外)中各原子数的关系。若烷烃
烷烃分子中基团上的碳原子分别称为伯碳、仲碳、叔碳、季碳原子,数目分别用n1、n2、n3、n4表示.例如:2,3,4,4-四甲基己烷.即:中n1=6,n2=1,n3=2,n4=1.根据不同烷烃的组成和结构,
化学
原子数为n0,则n0与n1、
归中、歧化反应怎么用化学升降法配平?比如no+nh3=n2+h2o以及nh4no3=n2+h归中、歧化反应怎么用化学升降法配平?比如no+nh3=n2+h2o以及nh4no3=n2+hno3+h2o
化学
肼是一种优良的贮氢材料,在高温下,N2H4可完全分解为NH3、N2及H2,实验测得分解产物中N2与H2的物质的量的关系如图所示.若该反应中每转移1mol电子吸收30kJ热量,则图中M点时反应吸收的热
化学
360kJ
NH3是一种重要的化工原料,可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等.(1)N2和H2以物质的量之比为1:3在不同温度和压强下发生反应:N2+3H2⇌2NH3,测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1.①
化学
的催化剂c.将原料气加压d.
合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及20~50MPa的范围,且进人合成塔的N2和H2的体积比为1:3,经科学实验测定,在相应条件下N2和H2反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如表所示.200atm
其他
.1 42.2而
植物如何把无机氮(NO3-、NH3、NH4+、N2)转化为有机氮
语文
反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是氨的百分含量最高的时间段是A.t0-t1B.t2-t3C.t3-t4D
其他
400℃下,1L容器内N2,H2,NH3三种气体的平衡浓度分别是:c(N2)=1.0mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L.如果保持温度不变,而要使N2的平衡浓度增加到1.1mol/L,需要从容器中取走多少氢气才能使体系重
其他
能使体系重新达到平衡
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