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(10分)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:(1)NaHA溶液(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”,下同),某二元酸H2B电
化学
+, NaHB溶液_____
已知某二元酸H2A
,其电离方程式为:H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H2A溶液中[H+]=0.11mol/L,则该条件下,HA-的电离度是 CA.11% B.9.1% C.10% D.20%
化学
已知某二元酸H2A
溶于水发生如下电离”H2A=H++HA-,HA-可逆号A2-+H+,则酸式盐NaHA溶于水,电离出的离子中,一定不能发生水解的是A、HA-B、M+C、A2-D、M+、HA-
化学
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-HA-⇌H++A2-回答下列问题:(1)请判断H2A是强电解质还是弱电解质?,理由是.(2)已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol•L-1H2A
化学
中氢离子的物质的量浓度应__
已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A═H++HA-,HA-⇌H++A2-,试回答下列问题:(1)NaHA溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,理由是(2)某温度下,向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1
化学
mL至中性,此时溶液中以下关
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