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已知的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体化学

3+ 溶液中加入某一固体，

在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3．已知在标准状况下，氨气的密度为0.771g/L，空气的密度为1.293g/L，且化学

体积的氨气．①明确实验目的：

一道化学题已知25℃时,Fe(OH)2的Ksp=10^-15,Fe(OH)3的Ksp=2*10^-38,向200mL含0.1mol/L的FeCl3和0.2mol/L的FeCL2的混合液中通入氨气,当铵离子浓度为0.5mol/L时,FeCL3和FeCl2的浓度各为多少? 化学

希望大家帮忙.谢谢）

为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：CO2（过量）+OHˉ=HCO3ˉHCO3ˉ+OH 化学

2-+H+=HCO3ˉ

已知某五色透明的溶液中只含有：Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列关于离子浓度大小关系及对应的溶质可能正确的是()A.c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)CH3COONa和CH3COO 化学

H 3 COOH B.c(

若某酸性溶液中Fe3+和Mg2+离子都是0.010mol/L，它们可以生成氢氧化物沉淀，根据它们的溶度积（Ksp）也可计算出两者分离的pH范围．[Ksp（Fe（OH）3）=2.79×10-39、Ksp（Mg（OH）2）=5.61×10-12]]，已知化学

×10-6mol/L为沉淀完

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：CrO2-4H+①转化Cr2O2-7Fe2+②还原Cr3+OH-③沉淀Cr（OH）3↓已知：（1）步骤①中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+ 化学

③生成的Cr（OH）3 在溶

还原沉淀法是处理含铬（含Cr2072-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO2-4H+转换Cr2O2-7Fe2+还原Cr3+OH-沉淀Cr（OH）3↓已知转化过程中的反应为：2CrO2-4（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O2-7（aq）+ 化学

（l）．转化后所得溶液中铬元

已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0B．+2C．+3D．+4 化学

已知H2A是二元弱酸,下列关系一定正确的是A：在0.1mol/LKHA溶液中,c(K+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)B：在0.1mol/LK2A溶液中,2c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-）C：KHA溶液中,c(A2-）>c(H2 化学

)D：在0.1mol/LK2

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