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甲乙两车分别从AB两地出发,在AB之间不断往返行驶,已知甲车速度每小时15千米,乙车的速度为每小时25千米,并且甲乙两车第三次相遇的地点与第四次相遇的地点恰好相距100千米,那么AB两地之间数学

已知25℃时,Ksp（CaSO4）=7.10×10-5.在1L0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L-1的Na2SO4溶液,充分反应后（假设混合反溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量浓度为mol·L-1. 化学

已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入mL、2mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．化学

一道化学题已知25℃时,Fe(OH)2的Ksp=10^-15,Fe(OH)3的Ksp=2*10^-38,向200mL含0.1mol/L的FeCl3和0.2mol/L的FeCL2的混合液中通入氨气,当铵离子浓度为0.5mol/L时,FeCL3和FeCl2的浓度各为多少? 化学

希望大家帮忙.谢谢）

王老师存到银行10000元,已知蠢事的两年期的年利率是2.25%,那么两年后他到银行取款时,可的本息多少元? 数学

已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列说法正确的是（）A.向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B.25℃时，向甲酸中加入NaOH溶化学

程度和K均增大C. 向碳酸

如图，已知∠MON=25°，矩形ABCD的边BC在OM上，对角线AC⊥ON．当AC=5时，求AD的长．（参考数据：sin25°=0.42；cos25°=0.91；tan25°=0.47，结果精确到0.1）数学

下列溶液中微粒的关系不正确的是（）A.已知A-+H2B（过量）=HA+HB-，则结合H+的能力：HB- 化学

a=2×10-9/（c-0.

已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：（1）用离子方程式表化学

后溶液中c（CH3COOH）

已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：（1）用离子方程式表化学

后溶液中c（CH3COOH）

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