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G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，其合成路线如下：已知：①1A能与FeCl3溶液发生显色反应②RCH=CH2+CO+H2钴催化剂15MPa，130℃RCH2CH2CHO③ 化学

RCH2CH2CHO③+

已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是()A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B．升高温度化学

加入少许KCl固体或者加入少

化合物X是一种环境激素，存在如下转化有关系：已知：①1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同；②F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物；③化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分化学

下列问题（1）化合物X的分子

(11分)某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)：X＋Y浓H2SO4△Z＋H2O(1)X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是(填标化学

(2)Y的分子式是____

（2011•上海模拟）有机化学基础某有机物X（C7H8O）与另一有机物Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）．X+Y△浓H2SO4Z+H2O（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X 化学

是______，可能的结构简

已知：Sn2+易被氧化成Sn4+．某研究性学习小组的同学通过下列流程测定金属锡样品的而纯度：①取6.13g金属锡试样溶于盐酸中；②在反应后的溶液中加入过量的FeCl3溶液；③用已知浓度的K2CrO7 化学

.0mL，发生的反应为6Fe

（6分）金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将样品溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，反应为SnCl2+2FeCl3＝SnCl4+2FeCl2，最后用已知浓度的K 化学

液逐滴滴入，与FeCl 2

通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：（1）将样品溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑（2）加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2（3）用已知浓度的K2Cr2O7 化学

应为：6FeCl2+K2Cr

已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12（1）某酸性CuCl2溶液中含有化学

有少量的FeCl3，为得到纯

[14分]已知：I2＋2＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体化学

，加入调至pH

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