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共找到 52 与已知H-H键能为436kJ 相关的结果,耗时10 ms
已知拆开1molH-H键、1molI-I键,1molH-I键分别需要的能量是436kJ、151kJ、299kJ,则H2与I2反应生成HI的热化学方程式为;在一定温度下,反应12H2(g)+12I2(g)⇌HI(g)的平衡常数为10.若将1.0mol的
化学
体积为1.0L的密闭容器中,
已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ•mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ•mol-1.其中H-H和O-H键的键能分别为436kJ•mol-1和462kJ•mol-1,则O=O键的键能为()A.496kJ•
化学
6 kJ•mol-1B.
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中O=O键键能496kJ/mol,水蒸气中H-O键键能463kJ/mol,则氢气中H-H键键能为()A.920kJ/molB.557kJ/molC.436kJ/molD.188kJ/mol
化学
已知H-H键能为436kJ
/mol,N-H键能为391kJ/mol,N≡N键能为945.6kJ/mol,根据反应N2+3H2⇌2NH3,1molN2反应后能量变化为()A.放出热量118.6kJB.放出热量92.4kJC.吸收热量1471.6kJD.吸收热量990.6
化学
6kJ
已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能,如H—H键的键能为436kJ·mol-1,N≡N键的键能为945kJ·mol-1,N—H键的键能为391kJ·mol-1。则下列有关工业合成氨反应
化学
( ) A.N 2
下列说法正确的是()A.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定B.共价键都具有饱和性、方向性C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长D.
已知H-H键能为436kJ
•mol-1,H-N键能
其他
(g),△H=-92.4 k
断开1molAB(g)分子中的化学键,使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B的键能.
已知H-H键能为436kJ
/mol,H-N键能为391kJ/mol,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4k
化学
键能是( )A. 431
工业合成氨反应:N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1molH-H键、1molN-H键、1molN三N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ
化学
l N 2 完全反应生成NH
已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ.则由氢气和氮气反应生成1molNH3需要(填“放出”或“吸收”)kJ的热量.
化学
已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ.则由氢气和氮气反应生成1molNH3需要(填“放出”或“吸收”)kJ的热量.
化学
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