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工业合成氨反应:N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1molH-H键、1molN-H键、1molN三N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ
题目详情
工业合成氨反应:N 2 +3H 2 2NH 3 是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则: (1)若1 mol N 2 完全反应生成NH 3 可_________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。 (2)如果将1 mol N 2 和3 mol H 2 混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是_______________________。 (3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH 3 ,则用N 2 表示的化学反应速率为________mol/L/min。 (4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________。 a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大,逆反应速率为0 c.N 2 的转化率达到最大值 d.N 2 和H 2 的浓度相等 e.N 2 、H 2 和NH 3 的体积分数相等 f.反应达到最大限度 |
▼优质解答
答案和解析
(1)放出;92 (2)该反应是可逆反应,l mol N 2 和3 mol H 2 不能完全反应,因此放出的能量总是小于92 kJ (3)0.25 (4)acf |
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