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工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH-H键、1molN-H键、1molN三N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ
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工业合成氨反应：N 2 +3H 2  2NH 3 是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)若1 mol N 2 完全反应生成NH 3 可_________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。 (2)如果将1 mol N 2 和3 mol H 2 混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。 (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH 3 ，则用N 2 表示的化学反应速率为________mol/L/min。 (4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。 a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．N 2 的转化率达到最大值 d．N 2 和H 2 的浓度相等 e．N 2 、H 2 和NH 3 的体积分数相等 f．反应达到最大限度 |
▼优质解答
答案和解析
| （1）放出；92 （2）该反应是可逆反应，l mol N 2 和3 mol H 2 不能完全反应，因此放出的能量总是小于92 kJ （3）0.25 （4）acf |
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