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已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H436kJ/mol；F-F153kJ/mol；H-F565kJ/mol．下列说法正确的是（）A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541kJB．2LHF 其他

解成1 L H2和1 L F

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列说法中不正确的是（）A.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6kJB.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L 化学

6.6 kJ热量C. 相同

下列热化学方程式中，正确的是（）A.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于546.6kJB.500℃、30MPa下，将0.5molN 化学

（g）和1.5 mol H2

已知热力学数据：Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1试根据热化学计算，说明NaCl（s）化学

高温下气化是生成Na（g），

已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol，断开1molO=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH-H键所吸收的能量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ 化学

kJ

工业上通常在恒容密闭容器中采用CO（g）和H2（g）反应催化合成甲醇CH3OH（g）：（1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-398.0kJ•mol-1③2CH3OH（g 化学

+3O2（g）=2CO2（g

（1）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1③H2O（g）═H2O（l）△ 化学

3=-44.0kJ•mol-

目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．Ⅰ．已知常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1则反应2CO2（g）+ 其他

+4H2O（g）=2CH3O

甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6KJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol③H2O（g）=H2O（l）化学

△H3=-44.0KJ/mo

(14分)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝—566kJmoL-12H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝—483. 化学

2O（g）＝H2O（l）

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