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分析化学-络合反应的计算题要配制pH=4.0、pZn=7.9的溶液,所需EDTA与Zn2+的物质的量之比[n(Y):n(Zn)]为[已知pH4.0时lgK'(ZnY)=7.9]1怎样计算出来的?
化学
已知氧化性:Fe^3+>Cu^2+>H+>Fe^2+>Zn^2+,某混合溶液含有上述5种离子各0.2摩尔及SO4^2-,现将该溶液中加入bmol锌粉并充分反应.1.加入锌粉后首先发生的离子方程式为________ 2.当不再有气体生成时,转移的
化学
若b=0.5mol时,溶液中
已知Zn
(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2===2ZnO+4NO2+O2.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.
化学
只要说明思路就行了:-----加热
已知Zn
(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2=======2ZnO+4NO2+O2(箭头)将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌
化学
已知Zn
(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2===(加热的情况下)2ZnO+4NO2↑+O2↑将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.
化学
1.已知“钮扣”电池的电极反应为:Zn粉极:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;HgO极:HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-,据此判断HgO是()A.正极,被还原B.负极,被氧化C
化学
D.正极,被氧化2.下
某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及少量Al2O3)和闪锌矿(古ZnS约80%及少量FeS)共同生产MnO2和Zn(干电池原料)生产工艺如下:已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3
化学
液.②IV中的电解反应式为:
已知Zn
(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有变.求混合物中金属锌的质量百分含量
化学
帮我解下题
已知Zn
(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2.将硝酸锌合金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.
化学
硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作印染媒染剂,医药上用于催吐剂.已知25℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Ag2SO4]=1.2×10-5,则下列说法正确的是()A.在水中加入少量ZnSO4
化学
Kw减小B. 在ZnSO4
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