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已知的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体化学

3+ 溶液中加入某一固体，

在MgF2的饱和溶液中,已知其溶解度为1.176×10^(-3)mol·l,若将MgF2溶解在稀硫酸中,平衡时pH=2,则MgF2的溶解度是多少化学

已知室温下：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为（）A.5 化学

PH值与氢离子浓度换算公式如,已知PH=2.1,求氢离子浓度又如,已知氢离子浓度为3.6*10^-3(mol/L),求PH值化学

单质铁（Fe）可将水体中的硝酸盐（NO3-）转化为铵盐（NH4+）而去除掉，现将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和初始pH的关系如图所示，已知pH=2.5时，在铁粉的外层包裹的主要化学

OH），下列说法不正确的是（

某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6*10^-15,像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),请回答以下问题:(1).写出重水的电离方程式?.(2).该温度下,重水中的c(D+)=?,pD=?.(已知lg2=0.3)(3).0.01mol/L的NaOD溶液中, 化学

D=?.请写出计算过程和结果

某硅铁矿中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0．某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体，设计如图工业流程图：已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2完全沉淀的PH分别为9.6 化学

___（2）为提高碱浸的浸出

3.已知：298K时,某一元弱酸0.01mol/L溶液的PH为4.00,求：（1）该酸的Ka（2）该浓度下酸的离解度a1．273K时将同一初压的4.00LN2和1.00LO2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中,混合气体的总压为255.00 化学

）两种气体的初压（4）混

已知镁与EDTA的配合物稳定常数KMgY=108.64,EDTA在pH=10.0时的酸效应系数lgαY(H)=0.45.(1)求在pH=10.0时Mg2+与EDTA配合物的条件稳定常数lgK’MgY.(2)若Mg与EDTA的初始浓度均为0.01mol?L-1,在pH= 数学

?L-1,在pH = 10.

25℃时，向amL2.0mol·L的NaOH溶液中加入2.0mol·L的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10，则a/b的值为A．174/175 化学

C．99/1

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