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常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol···L－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程化学

（2）混合溶液中由水电离

常温下,0.1mol.L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10^8,现取0.1mol/LHA溶液与PH=13的氢氧化钠溶液的体积混合,若混合后溶液的PH=a,则C(OH-)-C(HA)= 化学

探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb，常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．（1）化学

如图，当加入稀盐酸的体积为2

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）．（2）常温下，取0.2mo 化学

5．写出MOH的电离方程式：

某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（）A.Na 化学

电离程度B. 加入CaCl

常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）A．H2A为二元弱酸B．稀释前c（H2B）＞c（H2A）=0.01mol/LC 化学

+）＞c（HA-）＞c（A2

已知球形物体速度不大时所受的空气阻力f=krv.对於常温下的空气,比例系数k=3.4*10^-4Ns/m2.已知水的密度为1000kg/m3,取重力加速度g=10m/s2.求半径r=0.1mm的球形雨滴在无风情况下的速度v.我想了很久物理

34、某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙.常温下,将70g该粗盐样品溶解于水中,过滤得到不足1.5g泥沙和1000g溶液.取出500g溶液进行测定,其中含有镁元素0.6g,钙元素1g,氯化学

）A．41.7%\x05\x

常温下有pH=12的氢氧化钠溶液100毫升,若将其pH变为11,若用0.01mol每L的醋酸,则醋酸体积的取值范围是多少急化学

（2013•浙江模拟）常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结化学

法正确的是（　　）A．该溶液

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