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实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H 化学

g。(2)硫酸溶液中溶质的质

关于溶液的下列说法正确的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．已知：H2B⇌H++HB-，HB-⇌H++B2-（电离常数K1 化学

NaHB溶液显酸性D．除去工

实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌．现在要制取氢气0.3g，需要锌的质量多少克？同时生成硫酸锌多少克？（Zn-65，S-32，H-1，O-16）化学

臭氧O3是常用消毒剂，实验室可用电解稀硫酸制备，装置如图(已知溶液中放电顺序：O2＞H＋)。下列说法正确的是()A．若C处通入O2 化学

液中的质子由 A 极向

（2014•宿迁模拟）臭氧O3是常用消毒剂，实验室可用电解稀硫酸制备，装置如图（已知溶液中放电顺序：O2＞H+）．下列说法正确的是（）A．若C处通入O2，电解时溶液中的质子由A极向B极化学

O2，该制备过程总反应的化学

臭氧O3是常用消毒剂，实验室可用电解稀硫酸制备，装置如下图（己知溶液中放电顺序：O2>H+)。下列说法正确的是A．若C处通入O2，电解时溶液中的质子由A极向B极迁移B．若C处通化学

处不通入O 2 ，该制备过程

在t℃时，某NaOH的稀溶液中，c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=12则：（1）该温度下水的离子积常数是（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是mol．L-1（用含a、b的式化学

在该温度下，将100mL0.

如图中A～J是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同．A的浓溶液可用作干燥剂，D俗称火碱；A的稀溶液与黑色固体G发生复分解反应生成F与H，F的水溶液呈蓝色；A的稀溶液与J发生化学

间能发生化学反应；“→”表示

水的离子积常数在稀溶液中如何适用?不是指水电离出的H+和oh-浓度的乘积吗?为什么会变成酸或碱电离出的H+或oh-和水电离出的H+或oh-的乘积呢? 化学

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