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（2012•江苏二模）25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11下列叙述正确的是（）A．向冰醋酸中化学

冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导

平衡常数K值的大小能不能表示可逆反应进行的程度,为什么?在稀的水溶液中进行反应,如果反应中有水参加,水的浓度不必写在平衡常数的表达式中,为什么? 化学

化学平衡常数在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写.因为稀溶液的密度接近于1g／mL.水的物质的量浓度为55.6mol／L.水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个化学

当反应中有固体物质参加时,分

关于RAPD的问题1.在利用RAPD标记进行遗传分析的时候,为什么常常假设该种群处于H-W平衡?2.如果不处于平衡状况,会对结果带来哪些影响?这是我实验手册后的思考题,因为自己学得糊里湖涂得,所物理

固体碘化铵置于密闭容器中加热至一定温度后恒温,容器中发生反应：①NH4I(S)=NH3(g）+HI(g)②2HI(g)=H2(g)+I2(g）,测得反应2的平衡常数为16求反应1的平衡常数化学

任意温度都能自发进行的反应,升高温度,平衡常数如何变化?一个反应,在任意温度下都能自发进行,若升高温度,平衡常数是增大还是减小?怎么解释? 化学

一道化学问题在常温下,下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化,但颜色变化不受压强变化影响的是FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl在常温下,此可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化,但颜色变化不受压化学

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：化学式电离常数（25℃）C6H5OHK=1.1×10-10CH3COOHK=1.74×10-5H2CO3K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11在25℃条件下，下列有关说法正确的是（）A．0 化学

的各溶液的pH关系为：pH（

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNHFHClOH2CO3H2S电离平衡常数K=1.8×l0-5K=4.9×l0-10K=6.7×10-4K=3.0×10-8K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10 化学

7K2=5.6×l0-11

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．物质的量浓度相同的CH 化学

相同的CH3COOH溶液和H

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