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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸CH3COOHHCNHFHClOH2CO3H2S电离平衡常数K=1.8×l0-5K=4.9×l0-10K=6.7×10-4K=3.0×10-8K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12下列有关说法
题目详情
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2S)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)
B.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]
D.等浓度的①CH3COONH4、②NH4F、③(NH4)2CO3、④NH4HCO3溶液中的c(NH4+):③>②>①>④
弱酸 | CH3COOH | HCN | HF | HClO | H2CO3 | H2S |
电离平衡常数 | K=1.8×l0-5 | K=4.9×l0-10 | K=6.7×10-4 | K=3.0×10-8 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2S)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)
B.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]
D.等浓度的①CH3COONH4、②NH4F、③(NH4)2CO3、④NH4HCO3溶液中的c(NH4+):③>②>①>④
▼优质解答
答案和解析
A.酸的电离常数越大其酸性越强,则其阴离子水解能力越小,相同浓度的钠盐溶液的pH越小,根据电离常数知,酸根离子的水解程度大小顺序是:S2->CO32->CN->HCO3->CH3COO-,所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2S)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),故A错误;
B.根据电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故B错误;
C.氟离子的水解程度小于醋酸根离子,所以等pH的NaF与CH3COOK溶液中c(NaF)>c(CH3COONa),c(Na+)-c(F-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),两种溶液的pH相对,则氢氧根离子与氢离子浓度差相等,所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)],故C错误;
D.等浓度的铵盐溶液中,铵根离子浓度首先取决于其化学式中铵根离子系数,所以碳酸铵中铵根离子浓度最大,酸根离子水解程度大小顺序是:HCO3->CH3COO->F-,铵根离子和弱酸根离子相互促进水解,所以这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是③>②>①>④,故D正确;
故选D.
B.根据电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故B错误;
C.氟离子的水解程度小于醋酸根离子,所以等pH的NaF与CH3COOK溶液中c(NaF)>c(CH3COONa),c(Na+)-c(F-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),两种溶液的pH相对,则氢氧根离子与氢离子浓度差相等,所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)],故C错误;
D.等浓度的铵盐溶液中,铵根离子浓度首先取决于其化学式中铵根离子系数,所以碳酸铵中铵根离子浓度最大,酸根离子水解程度大小顺序是:HCO3->CH3COO->F-,铵根离子和弱酸根离子相互促进水解,所以这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是③>②>①>④,故D正确;
故选D.
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